题目内容

1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（  ）
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
A

试题分析：由题可知，该过程发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以而生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反应，而不与水反应，因为水加热被蒸发了，所以残留的固体物质是Na2CO3 ，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了钠及其化合物，该知识点是高考考查的重点和难度，本题比较抽象，有一定的难度。
练习册系列答案
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已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下的体积。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O所含的水分子数目为0.5NA
B．16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA
C．1L 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为1NA
D．0.1molZn与含0.lmolHCl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2NA
将24g金属粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至无气泡产生为止,共收集到氢气1mol,此混合物可能是 （   ）                                               
A．Zn和CuB． Al和FeC．Ag和ZnD． Mg和Fe
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g苯含有C="C" 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是
A．B．C．D．
还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为                                                      。
取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。
根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量为_________, FeOOH的质量为________________。
在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4　 的物质的量的比值是多少？
将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。
发生的反应有：          N2O42NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
通过计算回答下列问题：
（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。
（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。
①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。

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