题目内容
标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
| A．密度： ①＜④＜③＜② | B．体积：④＜①＜②＜③ |
| C．质量： ④＜①＜③＜② | D．氢原子数： ②＜④＜③＜① |
B
试题分析：根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故A正确；3.01×1023个HCl的体积V＝
、13.6gH2S的体积V＝
、0.2molNH3的体积V＝0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故B不正确；6.72LCH4的质量是m＝
、3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D正确，答案选B。点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
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