Question

【题目】有一结晶水合物x6H2O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）．其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
（1）该结晶水合物的化学式为 ．
（2）把C溶于过量的稀H2SO4 ， 再加KMnO4溶液，所涉及的离子方程式： ．
（3）向E溶液中通入等物质的量的Cl2 ， 写出反应的离子方程式： ．
（4）C→G的现象为 ， 该反应的化学方程式为 ．
（5）向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现．若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小g．

Answer 1

【答案】
（1）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（2）Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O
（3）2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（5）2.4
【解析】解：结晶水合物中加入KOH溶液生成气体B，则B一定为NH3 ， 结晶水合物中含有NH4+ ， G为红褐色固体难溶物，说明其为Fe（OH）3 ， 则C为Fe（OH）2 ， 并说明结晶水合物中含Fe2+；A中加BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明结晶水合物中含有SO42﹣ ， 综上所述，结晶水合物为（NH4）2Fe（SO4）26H2O，则H为Fe2O3 ， E为FeBr2 ． （1）该结晶水合物的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）26H2O，所以答案是：（NH4）2Fe（SO4）26H2O；（2）把Fe（OH）2溶于过量的稀H2SO4 ， 再加KMnO4溶液，所涉及的离子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O，所以答案是：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O；（3）Fe2+的还原性大于Br﹣ ， 通入等物质的量Cl2 ， 不足以将其全部氧化，先氧化Fe2+ ， 再氧化Br﹣ ， 反应的离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣；（4）Fe（OH）2变为Fe（OH）3的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ， 所以答案是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）H为Fe2O3 ， 加入盐酸后发生反应依次为①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，②2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 ． 化合物恰好完全溶解，加入KSCN溶液后无红色出现，说明所得溶液溶质为CuCl2和FeCl2 ， 原混合物中所含氧元素全部生成水，若用CO还原相同质量的混合物，其质量减少量为氧元素的质量，由题意，HCl的物质的量为0.3mol，结合方程式①，可得所含化合物中所含氧的物质的量等于生成水的物质的量，为0.15mol，其质量为0.15mol×16g/mol=2.4g，固体质量减少2.4g，所以答案是：2.4．