题目内容

【题目】下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）

A. 为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶

B. 涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查

C. 酒精灯着火时可用水扑灭

D. 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

【答案】B

【解析】A、剩余药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，避免污染试剂，选项A错误；B、涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查，选项B正确；C、酒精灯着火时应用湿抹布盖灭，选项C错误；D、量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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【题目】[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ．
②NO3﹣的空间构型是（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 ．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为 ．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．

【题目】下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
（1）X在周期表中的位置是 ， R、X、T的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；
（3）A和X2反应的化学方程式为；
（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH﹣）之比为；
（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L．

【题目】每摩尔物质含有（ ）。

A. 6.02×1023个分子B. 6.02×1023个原子

C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子

【题目】2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
A.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
D.催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

【题目】有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（ ）
A.Mg和Al
B.Mg和Zn
C.Al和Zn
D.Al和Fe

【题目】有一结晶水合物x6H2O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）．其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
（1）该结晶水合物的化学式为 ．
（2）把C溶于过量的稀H2SO4 ， 再加KMnO4溶液，所涉及的离子方程式： ．
（3）向E溶液中通入等物质的量的Cl2 ， 写出反应的离子方程式： ．
（4）C→G的现象为 ， 该反应的化学方程式为 ．
（5）向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现．若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小g．

【题目】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（ ）
A.0.3mol NO2 和0.3mol NO
B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C.0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D.0.6mol NO

【题目】下列表示式错误的是（ ）
A.Na+的轨道表示式：
B.Na+的结构示意图：
C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

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