[题目]下列叙述正确的是A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B. 非极性键只存在于双原子单质分子里C. 非极性分子中.一定含有非极性键D. 一般情况下.极性分子易溶于极性溶剂.非极性分子易溶于非极性溶剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子

B. 非极性键只存在于双原子单质分子里

C. 非极性分子中，一定含有非极性键

D. 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

【答案】D

【解析】

A：由极性键结合的分子，如果空间结构对称也可为非极性分子，例如甲烷；B：过氧化钠中存在氧原子间的非极性键；C：甲烷同由四个极性键组成的非极性分子；D：由相似相溶原理可知描述正确；答案为D

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【题目】（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

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B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

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