题目内容
【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.18O原子核内的中子数为8
B.16O2和18O2的化学性质几乎相同
C.H216O与H218O质子数不同
D.H2和D2属于同位素
【答案】B
【解析】解：A．中子数﹣质量数﹣质子数=18﹣8=10，故A错误；
B．16O2和18O2为组成元素完全相同，结构相同的同种物质，则化学性质相同，故B正确；
C．同种元素的质子数相同，H216O与H218O质子数都为8，故C错误；
D．H2和D2是单质，不是原子，不为同位素，故D错误．
故选B．
应用题作业本系列答案【题目】下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
（1）实验步骤： 连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。
（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。
（4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。
实验记录如下：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向F装置中通入一段时间的气体． | F中溶液色溶液最终变为浅绿色 |
II | 取出少量F装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液 | 加入KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀． |
III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置F中，关闭活塞a | F中浅绿色溶液最终变为黄色． |
IV | 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色． |
实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ （用语言叙述）；综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________
【题目】磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目的是________。
(2)在还原过程中，为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________________。
(3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：__________________。(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：
测定序号 | 待测体积/ml | 盛装标准滴定管的起点读数/ml | 盛装标准滴定管的终点读数/ml |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放___________(填仪器)中；加入的A物质为____________(填名称)。
②滴定终点观察到的现象为_______________________。
③该样品中NaI的含量为_______________________。
④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是_________________。
(5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。
