题目内容
【题目】下列叙述中正确的是
A. 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B. 以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C. 非极性分子只能是双原子单质分子
D. 金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为8
【答案】A
【解析】
A．全由非极性键结合的分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，故A正确；B．以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B错误；C．非极性分子可能为多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C错误；D．金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为12，故D错误；故答案为A。
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【题目】防治雾雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。
(l) PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子的种类和平均浓度如下表：
离子种类 | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- |
浓度/(mol/L) | 2.0×l0-6 | 2.8×10-5 | 3.5×10-5 | 6.0×l0-5 |
则试样的pH为____________。
(2）雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-889.6KJ/mol
② N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）ΔH=＋67.2KJ/mol
③ 2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝-56.9KJ/mol
写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_____。
(3）一定条件下，以CO 和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”“=”）。A，B, C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。压强：p1_______p2（填“>”“<”“=”）。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正________v逆（填“>”“<”“=”）。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）
A. CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③向恒压密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平街常数K为______________。
【题目】下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
（1）实验步骤： 连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。
（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。
（4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。
实验记录如下：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向F装置中通入一段时间的气体． | F中溶液色溶液最终变为浅绿色 |
II | 取出少量F装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液 | 加入KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀． |
III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置F中，关闭活塞a | F中浅绿色溶液最终变为黄色． |
IV | 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色． |
实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ （用语言叙述）；综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________
