[题目]N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3.下列说法正确的是A. Ⅰ中破坏的均为极性键B. Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ均为放热过程C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是

A. Ⅰ中破坏的均为极性键

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

【答案】B

【解析】A.I中破坏N２和H2中的共价键是非极性键,故A错误;B. 图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化,所以是放热过程,所以B是正确的; C. 图象中Ⅵ的变化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2发生的反应,故C错误;D.由图可以知道最终反应物的能量高于生成物的能量,是放热反应,因此ΔH <0, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,故D错误;所以B选项是正确的。

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A. a为原电池的负极

B. b电极附近溶液的pH减小

C. a电极反应式为

D. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

【题目】钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。

称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。

（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。

①装置B中的试剂是___________，装置C的作用是_________。

②若观察到________(填实验现象)，证明X中含有CO。

（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用_______(填序号)。

a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉

c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液

（3）科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_____(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_____，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。

【题目】LiAlH4是金属储氢材料，遇水剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（）

A.LiAlH4中Al的化合价为-5价

B.LiAlH4与水反应时，LiAlH4作还原剂

C.LiAlH4在125℃时完全分解，每生成2mol H2，转移电子数2NA个

D.LiH是反应的还原产物

【题目】如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是(　　)

A. 反应①～⑥均属于氧化还原反应

B. 反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D. 反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运

【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	新制氯水滴入Na2S 溶液中	乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中	饱和FeCl3溶液滴入沸水中	草酸滴入KMnO4 酸性溶液中
现象	产生黄色浑浊	溶液由橙色变为绿色	液体变为红褐色且澄清透明	产生无色气体，溶液紫红色褪去

A. AB. BC. CD. D

【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：

①

②

③

煮沸冷却后的溶液

电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡

电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。

电流计指针向左偏转。铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。

下列说法不正确的是

A. 实验①中，镁片做原电池的负极

B. 实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2

C. 实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e - Al 3+

D. 实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关

【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。将转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究对的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 进行上述反应。测得(g)和(g)浓度随时间变化如图所示。

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器中压强不变 b.的体积分数不变 c.c()=3c()

d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂

(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

(3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。

②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入气体，使所得溶液c()：c()=2：1，则此时溶液中的c()= ________________。(室温下，H2CO3的；)。

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