题目内容
【题目】N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3,下列说法正确的是
A. Ⅰ中破坏的均为极性键
B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0
【答案】B
【解析】A.I中破坏N2和H2中的共价键是非极性键,故A错误;B. 图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化,所以是放热过程,所以B是正确的; C. 图象中Ⅵ的变化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2发生的反应,故C错误;D.由图可以知道最终反应物的能量高于生成物的能量,是放热反应,因此ΔH <0, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,故D错误;所以B选项是正确的。
【题目】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | 新制氯水滴入Na2S 溶液中 | 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 | 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 |
现象 | 产生黄色浑浊 | 溶液由橙色变为绿色 | 液体变为红褐色且澄清透明 | 产生无色气体,溶液紫红色褪去 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,实验如下:
① | ② | ③ |
煮沸冷却后的溶液 | ||
电流计指针向右偏转,镁片、铝片表面产生无色气泡 | 电流计指针迅速向右偏转,逐渐向零刻度恢复,经零刻度后继续向左偏转;镁片表面开始时无明显现象,一段时间后有少量气泡逸出;铝片表面持续有气泡逸出。 | 电流计指针向左偏转。铝片表面有气泡逸出,铜片没有明显现象;约3分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝片表面气泡略有减少。 |
下列说法不正确的是
A. 实验①中,镁片做原电池的负极
B. 实验②中,初始时的实验现象对应的原电池反应为:2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2
C. 实验②中,一段时间后,铝片发生的电极反应式为:Al - 3 e - Al 3+
D. 实验① ~ ③可推知,铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关