题目内容

【题目】LiAlH4是金属储氢材料，遇水剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ）

A.LiAlH4中Al的化合价为-5价

B.LiAlH4与水反应时，LiAlH4作还原剂

C.LiAlH4在125℃时完全分解，每生成2mol H2，转移电子数2NA个

D.LiH是反应的还原产物

【答案】B

【解析】

A.根据LiAlH4 中Li为+1价，H为-1价判断Al的化合价；

B.依据LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2判断；

C.依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；

D.根据反应前后元素化合价是否变化判断。

A.LiAlH4 中Li为+1价，H为-1价，则Al的化合价为+3价，A错误；

B.LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，则LiAlH4中的-1价H化合价升高，作还原剂，B正确；

C.LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。反应方程式为2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑。根据方程式和Al的化合价变化(+3→0)可知：2 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移6 mol电子，同时产生3molH2，则反应产生2molH2时，转移电子的物质的量是4mol，则转移电子数目为4NA，C错误；

D.在反应前LiAlH4中Li是+1价，H为-1价，反应后在LiH中Li是+1价，H为-1价，所以元素化合价未发生变化，则LiH不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；

故合理选项是B。

练习册系列答案
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_____

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