Question

【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：

①	②	③
		煮沸冷却后的溶液
电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡	电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。	电流计指针向左偏转。铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。

下列说法不正确的是

A. 实验①中，镁片做原电池的负极

B. 实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2

C. 实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e - Al 3+

D. 实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.实验①中，电解质溶液为盐酸，镁和铝都可以和盐酸反应，但是金属镁更活泼为负极，故A正确；

B.实验②中，初始时镁为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2↓，Al为正极，溶解的氧气在此电极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，

电池总反应2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2↓，故B正确；

C.实验②中，一段时间后，铝为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，镁为正极，氢离子在此电极得电子发生还原反应，电极反应式为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，故C错误；

D. 实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关，故D正确。答案选C。