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下列气态氢化物中稳定性最弱的
A．SiH
4
B．PH
3
C．H
2
S
D．HF
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A
略
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
（1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式
。
（2）比较Y、Z离子半径大小
（ 用化学式表示）
（3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
（4）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（5）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
（6）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L
-1
的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。
（14分）请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热 D．原子光谱 E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
（3）元素铬化合物(CrO
2
Cl
2
)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），
②在a:苯 b:CH
3
OH c:HCHO d:CS
2
e:CCl
4
五种有机溶剂中，碳原子采取sp
3
杂化的分子有___________（填字母），CS
2
分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d
0
或d
10
排布时，无颜色；为d
1
～d
9
排布时，有颜色，如
[Co(H
2
O)
6
]
2+
显粉红色。其中Co
2+
的价电子排布式为________________________
(4)利用CO可以合成化工原料COCl
2
，其中
①COCl
2
分子的结构式为
，②COCl
2
分子内含有
（填标号）；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
(8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从
增加到
，随着核电荷数依次递增，原子半径依次
，核对
外层电子的引力逐渐
，失电子能力逐渐
，得电子能力逐渐
，因此，金属性逐渐
，非金属性逐渐
。
已知碳有三种常见的同位素：
12
C、
13
C、
14
C，氧也有三种同位素：
16
O、
17
O、
18
O，由这六种微粒构成的一氧化碳分子中，其相对分子质量最多有
A.12种 B.6种 C.4种 D.5种
同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为
A．2
B．12
C．18
D．26
下列说法正确的是
A．元素的种类由核外电子数决定
B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n
下列推断合理的是（ ）
A．在常温下，Na
2
SiO
3
+H
2
O+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
SiO
3
↓，说明H
2
CO
3
酸性强于H
2
SiO
3
；在高温下，Na
2
CO
3
+SiO
2
Na
2
SiO
3
+CO
2
↑，说明H
2
SiO
3
酸性强于H
2
CO
3
B．c（NH
4
+
）相等的（NH
4
）
2
SO
4
、（NH
4
）
2
CO
3
、（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
溶液，则
c[（NH
4
）
2
SO
4
]＞c[（NH
4
）
2
CO
3
] ＞c[（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
]
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO
2
气体至溶液增重8.8g时，则溶液中
2c（Na
+
）=3[c（HCO
3
-
）+c（CO
3
2-
）+c（H
2
CO
3
）]
D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂
下列叙述正确的是
A．NaHSO
4
、Na
2
O
2
晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B．离子化合物中一定不含共价键
C．某主族元素的最高价含氧酸为H
n
RO
m
，则其气态氢化物一般是H
8-2
m
+n
R或RH
8-2
m
+n
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数
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分子的键角是__________。
[Co(H2O)6]2+显粉红色。其中Co2+的价电子排布式为________________________
，②COCl2分子内含有 （填标号）；
外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3
）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]