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同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为
A．2B．12 C．18D．26
C
略
练习册系列答案
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（10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：
（1）元素符号：A____      ，B_____    ，E           。
（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：                （离子符号表示）
（3）鉴别E元素存在的方法是：                              ；
（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
                                 ；
（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式               ；若0.5mol该气态化合物与N2O4（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式：                                           。
（13分）按要求填空：
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是   _______________________。
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其结构式是____________。
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________
(4分)非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为         ，其最高价为           ，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比           弱。用形式表示该元素的原子              。
朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料的说法正确的是
A．原子核内中子和质子数均为92B．原子核外电子数为92，核内中子数为143
C．原子质量为原子的235倍D．与是两种不同的元素
关于碱金属的叙述正确的是
A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大
B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高
C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强
D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大
（15分）
有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是         ；Y与氢元素形成的化合物的电子式是         。
（2）元素D．E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的电子排布式             ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的立体构型名称为        。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是          。
互称为同位素的两种原子不可能具有相同的
A．电子数B．质子数C．化学性质D．质量数
下列气态氢化物中稳定性最弱的
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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