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(8分)原子序数11~17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从
增加到
,随着核电荷数依次递增,原子半径依次
,核对
外层电子的引力逐渐
,失电子能力逐渐
,得电子能力逐渐
,因此,金属性逐渐
,非金属性逐渐
。
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1~7 减小增大减弱增强减弱增强
略
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(13分)按要求填空:
(1)拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则理论上1 mol N
2
生成NH
3
___________热量(填:“吸收”或“放出”) _______kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,理由是
_______________________。
(2)X、Y两元素能形成XY
2
型化合物,XY
2
中共有38个电子,若XY
2
是离子化合物,其化学式是___________;若XY
2
是共价化合物其结构式是____________。
(3)第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其电子式为____________。
(4)某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是____________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物YX
2
在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,用电子式表示该化合物的形成过程______________
已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知:①A与D同族,且A、D为非金属元素,B与E同族,B与C同周期;②E的原子序数为奇数,A与E的原子序数之和为28;③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题:
(1)C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式
。
(2)B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时,放出的热量为Q kJ,请写出该反应的热化学方程式
。
(3)请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程
。
(4)向⑴所得的溶液中通入过量的CO
2
气体,过滤后的滤液(不考虑过量二氧化碳的溶解)中各种粒子的数量的从大到小的排序为
。
(5)C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池,该原电池的正极的电极反应式为
。
下列气态氢化物中稳定性最弱的
A.SiH
4
B.PH
3
C.H
2
S
D.HF
下图微粒的结构示意图,正确的是
某元素形成气态氢化物为
,其最高价化物水化物的分子中有
m
个氧原子,则其最高氧化物水化物的化学式
A.
B.
C.
D.
下列叙述不正确的是
A.H
2
S、H
2
O、HF的稳定性依次增强
B.Na
+
、Mg
2+
、Al
3+
的氧化性依次减弱
C.H
4
SiO
4
、H
2
CO
3
、H
2
SO
4
的酸性依次增强
D.KOH、NaOH、Mg(OH)
2
的碱性依次减弱
(4分)用元素符号填空:
(1)原子半径最小的元素是________。
(2)第一电离能最大的元素是________。
(3)电负性最大的元素是________。
(4)第四周期中,第一电离能最小的元素是________。
(5分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X与Z、Y与W分别同族;
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物;
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同;
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS
2
溶剂。
(1)写出由Y与Z两元素形成化合物Z
2
Y
2
的分子式
,其化学键类型是
。
(2)写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式
。
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