下列叙述正确的是A．NaHSO4.Na2O2晶体中的阴.阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm.则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述正确的是

A．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

B．离子化合物中一定不含共价键

C．某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数

C

略

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（13分）按要求填空：
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N₂生成NH₃___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是 _______________________。
（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是___________；若XY₂是共价化合物其结构式是____________。
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________

朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料

的说法正确的是

A．原子核内中子和质子数均为92	B．原子核外电子数为92，核内中子数为143
C．原子质量为原子的235倍	D．与是两种不同的元素

下列气态氢化物中稳定性最弱的

下列说法中正确的是

A．3p²表示3p能级有两个轨道

B．处于最低能量的原子叫基态原子

C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低

D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多

已知自然界氧原子有3种¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢原子有2种H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有

下列说法正确的是

A．难失电子的原子，得电子的能力一定强

B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D．元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

下图微粒的结构示意图，正确的是

(4分)用元素符号填空：
(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。
(3)电负性最大的元素是________。
(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。