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把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（   ）
A．加热前消耗得多B．加热后消耗得多
C．加热前后一样多D．当Na2O2适量时才会一样多
C
此题可以不看反应前后，只看与盐酸反应的最终产物，运用Na+守恒解题，因为最终产物均为NaCl，而Na+的质量在加热前后不变，即Na+的物质的量一定，故n(Cl-)=n(Na+),又Cl-来自于盐酸，所耗盐酸一样多。
练习册系列答案
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在150 ℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为(    )
A．40.75B．29.375C．14.69D．无法计算
46.8 g Na2O2溶于水中得到500 mL溶液，求：
（1）生成气体在标准状况下的体积。
（2）所得溶液的物质的量浓度。
同温同压下，25 mL气体A2和50 mL气体B2反应后生成25 mL C，则气体C的化学式为（   ）
A．AB2B．A2BC．A2B4D．AB
有一在空气中暴露过的KOH固体，含H2O 2.8%(质量分数，下同)，含K2CO3 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L-1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（   ）
A．3.73 gB．4.00 gC．4.50 gD．7.45 g
物质的量浓度为0.05 mol·L-1的稀硫酸A mL，加入一定体积的BaCl2溶液后，恰好完全沉淀，此时溶液的体积为100 mL，溶液中H+物质的量浓度为0.01 mol·L-1，求BaCl2溶液的物质的量浓度(忽略混合时引起溶液体积的变化)。
已知氨水浓度越大，密度越小。溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水等体积混合，混合后NH3的质量分数为(    )
A．3a％B．6a％C．>3a％D．<3a％
将5 mL物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸加入水中，稀释成100 mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度为(    )
A．0.46 mol·L-1B．0.92 mol·L-1
C．4.6 mol·L-1D．5 mol·L-1
已知某溶液的:①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（   ）
A．①②③④B．①②③C．②④D．①④

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