题目内容

在150 ℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为(    )
A．40.75B．29.375C．14.69D．无法计算
B
根据质量守恒，混合气体的总质量为原NH4ClO4的质量，故=29.375。
练习册系列答案
相关题目
下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 …（）
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶2
150 ℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的(    )
A．96倍B．48倍C．24倍D．12倍
在标准状况下，13 g某气体与8 g CH4所占体积相同，则该气体在标准状况下的密度为(    )
A．0.58 g·cm-3B．0.58 g·L-1
C．1.16 g·L-1D．0.714 g·L-1
X2气和Y2气共100 mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100 mL，这说明(    )
A．X2气过量B．X2气、Y2气各50 mL
C．产物是双原子分子D．无法作出上述判断
无水KHCO3和K2CO3的混合物100 g，加热至质量不再变化时，产生 CO26.72 L(标准状况)，则该混合物中 K2CO3的质量分数是(    )
A．13.4%B．30%C．40%D．60%
a mol KMnO4和KClO3组成的混合物充分受热后，可生成标准状况下56 L氧气,求原混合物中高锰酸钾的物质的量。
把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（   ）
A．加热前消耗得多B．加热后消耗得多
C．加热前后一样多D．当Na2O2适量时才会一样多
在相同条件下，下列气体中密度最大的是(    )
A．H2B．O2C．Cl2D．HCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网