题目内容
【题目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中,产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系错误的是
A. 与金属反应后剩余盐酸中HCl为(c1V1-b) mol
B. c1=
C. 铝失去电子的物质的量为b mol
D. d=a+17b
【答案】C
【解析】
首先发生反应:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,加入NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值,若盐酸剩余,首先发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O(盐酸不剩余,则不发生该反应),然后发生反应AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,
A、生成bgH2,其物质的量为0.5b mol,根据氢元素守恒,可知消耗盐酸bmol,则剩余HCl为(c1V1-b)mol,选项A正确;
B.反应后溶液的成分为NaCl,根据原子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),则C1×V1=C2×V2,故C1=,选项B正确;
C.设合金中含有xmolMg,ymolAl,反应的化学方程式分别为:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,产生bg H2,,解得
,铝失去电子的物质的量为
mol,选项C错误;
D.根据电子转移守恒可知,金属提供的电子物质的量为×2=bmol,根据电荷守恒可知,金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量,则d=a+b×17=a+17b,选项D正确;
答案选C。
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