题目内容
【题目】（1）写出氯原子的原子结构示意图____________，NH4Cl的电子式_______________；
（2）用电子式表示H2O的形成过程_________________________________________________；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多。
（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ____。（请填序号）
①置换反应，②化合反应， ③分解反应， ④取代反应， ⑤加成反应，⑥加聚反应
（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________。
【答案】 
高 弱 白磷 ②⑤⑥ 2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑ Fe2O3＋2Al 
2Fe＋Al2O3 加少量KClO3 , 插上镁条并将其点燃
【解析】（1）氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子；
（2）水分子为共价化合物，其分子中存在两个氧氢键，据此写出用电子式表示H2O的形成过程；
（3）放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷能量高；物质的能量越高，该物质越不稳定；生成物相同时，反应物总能量越高，则反应中放热热量越高；
（4）根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类；
（5）工业上电解熔融氧化铝冶炼铝；氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁,为使反应顺利进行,可加入氯酸钾,为助燃剂,点燃镁时反应可发生,镁为引燃剂。
（1）氯原子的原子序数为17，其原子核外有3个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为：
；
氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：
，
故答案为：；；
（2）氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子，用电子式表示形成过程为：
，
故答案为：；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，说明反应物能量大于生成物总能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高，能量越高的物质越不稳定，故白磷比红磷稳定性弱；等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，属于白磷放出热量多，
故答案为：高；弱；白磷．
（4）“原子经济性”原则的是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%；题中反应符合的是化合反应；加成反应；加聚反应。
故答案为：②⑤⑥。
（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑ ；氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al 
2Fe＋Al2O3,为使反应顺利进行,可加入氯酸钾,为助燃剂,点燃镁时反应可发生,镁为引燃剂,所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3 , 插上镁条并将其点燃,
因此，本题正确答案是：2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ ；Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3；加少量KClO3 , 插上镁条并将其点燃。
