下列各组离子.在指定的环境中一定能大量共存的离子组是A．甲基橙呈红色的溶液:NH4+.Na+.SO32-.ClO-B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+.S2-.NO3-.CO32-C．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中K+.HCO3-.Cl-.S2-D．使PH=0的溶液: Fe2+.NO3-.SO42-.I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（）

A．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₃^2-、ClO^-

B．在能使pH试纸变深蓝色（PH>7）的溶液中：Na⁺、S^2—、NO₃^—、CO₃^2—

C．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-

D．使PH=0的溶液： Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B

A：甲基橙呈红色说明有大量H+，那么弱酸根SO₃^2-、ClO^-不可能大量存在
C：水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，说明水的电离受抑制，可能是强酸性或强碱性溶液，其中HCO₃^-不可能大量存在
D：PH=0的溶液，即含有大量的H⁺，NO₃^—具有强氧化性，可氧化Fe²⁺、I^-

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：

B．由水电离的

的溶液中：

的溶液中：

的溶液中：

(1)常温下，0.1 mol·L^－¹的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度         ，醋酸的电离平衡常数       ，水的电离程度        。
A．增大 B．减少C．不变 D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－¹¹ mol/L，则K_W＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．加入金属镁能产生大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、F^-、SO₃^2-

B．含有大量S^2-的溶液中：H⁺、K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、

C．含有Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-

D．水电离产生的c(OH^-)＝1×10^-10mol/L的溶液中：Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

下列各组中的离子能大量共存的是

A．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-	B．H⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₄^2-
C．H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-	D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)

A． NH₄＋，SO₄2－，K＋，OH－

B． H＋，Ba2＋，NO₃－，SO₄2－

C． K＋，Cl－，CO₃2－，Na＋

D． Ca2＋， NO₃－，Na＋，CO₃2－

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）实验室用18.4 mol·L^―¹的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―¹的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需                      。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(写出两个措施)
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇²^―，写出此反应的离子方程式：
                                      。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇²^―转化为CrO₄²^―。滤液Ⅱ中阳离子主要有     ；但溶液的pH不能超过8，其理由是              。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是                  。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式                          。

在水电离出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、Cl^－	B．Al³⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄²^－
C．K⁺、 Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－	D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、CO₃²^－	B．Cl^－、Ba²^＋、SO₄²^－
C．H^＋、OH^－、SO₄²^－	D．H^＋、Ag^＋、NO₃^－