题目内容

在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    )
A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－B．Al3+、K+、HCO3－、SO42－
C．K+、 Fe2+、Cl－ 、NO3－D．Na+、Ba2+、Cl－ 、NO3－
D
常温下的纯水ｃ(H+)=1×10－7mol/L，在此题中水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液可酸性、可碱性；A中Al3+、NH4+在碱性环境中不能存在；B中Al3+在碱性环境中不能存在，HCO3－在酸性、碱性环境中不能存在；C中Fe2+、NO3－、H+不能存在；故选D
练习册系列答案
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下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是(     )
A．pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-
B．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D．使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（   ）
A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO32-、ClO-
B．在能使pH试纸变深蓝色（PH>7）的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中K+、HCO3-、Cl-、S2-
D．使PH=0的溶液： Fe2+、NO3-、SO42-、I-
（6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) =" ____" mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) =" ____" mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。
根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na2S溶液使酚酞显红色                                                    
（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂                                
（3）常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7                                             
（4）将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀，并产生刺激性气味的气体                                                                          
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L
C．25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．的溶液中
B．2%的氨水中
C．pH=1的溶液中
D．的NaHSO4溶液中
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B．无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D．水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH-
C．K+、 H+、SO42-、OH-D．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

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