题目内容
【题目】下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )
A.
B.
C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
D.
【答案】A
【解析】解:A、 分子中含醇羟基、醛基,醇羟基能羧酸发生酯化反应,醛基能与氢气还原反应、加成反应、醇羟基能消去反应,故A正确;
B、 分子中含醇羟基,醇羟基能羧酸发生酯化反应,醇羟基能消去反应,不能还原反应、加成反应故B错误;
C、CH3﹣CH═CH﹣CHO分子中含有碳碳双键、醛基,碳碳双键、醛基都能与氢气发生加成反应、还原反应、不能发生酯化反应、消去反应,故C错误;
D、 分子中含醇羟基、羰基、醛基,醇羟基能羧酸发生酯化反应,羰基、醛基与氢气发生加成反应、还原反应,由于与羟基所连碳相邻的碳上没有氢原子不能发生消去反应,故D错误;
故选A.
能发生酯化反应应具有醇羟基或羧基;还原反应是可以加氢或去氧的反应;加成反应是不饱和碳原子和其他原子或原子团结合使化学键断裂的反应;消去反应是有机物分子中消去一个小分子形成含不饱和碳原子的化合物.
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下,反应N2+3H22NH3为放热反应;:
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________;
②根据下表数据,计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ;
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下,将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应,5min达到平衡,测得c(NH3)=0.4mol/L,则O至5min时(N2)=______,反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________;
(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验:
①装置甲甲SO42-向________ 极移动(填“A”或“B”);
②四种金属活动性由强到弱的顺序是____;
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒,电池工作一段时间后.取出洗净、干燥、称量.两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为______mol。