Question

【题目】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（ ）
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.在2.2～4.4 g之间

Answer 1

【答案】A
【解析】解：n（H2O）=10.8g÷18g/mol=0.6mol，
根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量= =0.2mol，
根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，
由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：27.6g﹣10.8g=16.8g；
令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

解得x=0.05，y=0.35，
所以原混合气中CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，
故选：A．