已知:+1/2O2 △H =-348.3 kJ/mol+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol则Zn(s)+Ag2O的△H等于A．-317.3 kJ/molB．-379.3 kJ/molC．-332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：

(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

(2) 2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）

A．－317.3 kJ/mol	B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol	D．317.3 kJ/mol

A

考查反应热的计算，根据盖斯定律求解即可
①－②得：Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s) △H =－317.3kJ/mol，故答案为A

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下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，

。若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋向左移动，α减小，Ka变小

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)

2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋1/2O₂(g)

CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O₂(g)

CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
则4Fe(s)＋3O₂(g)

2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol^－¹。则下列热化学方程式书写正确的是

A．2C₈H₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O△H =－11036 kJ·mol^－¹

B．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(l)△H =－11036 kJ·mol^－¹

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(g)△H =－11036 kJ·mol^－¹

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)）+18H₂O(l)△H =－5518kJ·mol^－¹

（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/KJ.mol^-1	460	360	436	431	176	347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”“<”）
SiC_______Si; SiCl₄_______SiO₂
（2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl₄的熔点高低？（填“能”或“不能”）原因是：
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为。

已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N₂+3H₂=2NH₃△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是（）

A．431 kJ/mol	B．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/mol	D．869 kJ/mol

“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H₂和CO，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH₄，它们燃烧的热化学方程式为：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol ②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)

（4分）已知分解100 g CaCO₃需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：
（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量

全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

(1)试将上述反应改写成离子议程式
（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K= ；
（3）

在水溶液中为红色，

在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
若加水将其稀释，溶液颜色将偏（红、黄）原因是

；
若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

Ⅱ.固定和利用

,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用

来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

某科学实验将6mol

充入一容积为2L的密闭容器中，测得H

的物质的量随时间变化如右图中实线所示（

图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是（填答案编号）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H

的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是         （填答案编号）
a.容器内压强不再改变                   b.容器内气

体的密度不再改变
c.容器内气体平均摩尔质量不再改变 d.容器内各物质的物质的量相等

在密闭容器中充入4mol SO₂和3mol O₂,在一定条件下建立平衡：2SO₂（g）+O₂(g)

2SO₃(g) △H。测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）