题目内容

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是                  ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应
A．②③④⑥B．②③⑤
C．①④⑤D．①②③④⑤⑥
A
①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。
②N2和H2的反应为可逆反应。③当浓盐酸变稀后，反应停止。④Cu不和稀硫酸反应。⑤Ag和稀HNO3完全反应。⑥生成的CaSO4微溶，阻止反应进一步进行。
练习册系列答案
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光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是
A．乙醇与乙酸的酯化反应B．甲烷与氧气的反应
C．铁与氯气的反应D．次氯酸的分解
（18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。
假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。
某化学小组设计如图实验装置

（1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式             。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是        。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是        ，     。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象             。（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：
已知：ICl的熔点为13．90C，沸点为97．40C，易水解，且能发生反应：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________          。
（2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________  。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______ (填标号）。
A．过滤B．蒸发结晶C．蒸馏 D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
②ICl+KI＝I2+KCl
③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
实验1:将5．00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用______ 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小）。
③5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
 
A.①③④　　　B．②③④⑤                     C．①②③④                  D．①②④
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。


请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式：                               。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用       (选填以下选项的代号)。
A．碱石灰
B．生石灰
C．二氧化硅
D．五氧化二磷
E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B       ，D       ，E       。(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                          。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？                               。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：           。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是           ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：               。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是        (填字母编号)。
编号
I
II
III
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
 
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是                           ，该现象          (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是            。
（5）装置F的作用是                  ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的      (填字母编号)。
a．饱和NaOH溶液      b．饱和Ca(OH)2溶液
c．饱和Na2SO3溶液     d．饱和Na2CO3溶液
下列说法不正确的是(  )
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．太阳能电池可利用硅材料制作，其应用有利于节能环保
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去

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