Question

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：           。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是           ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：               。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是        (填字母编号)。

编号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

 
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是                           ，该现象          (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是            。
（5）装置F的作用是                  ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的      (填字母编号)。
a．饱和NaOH溶液      b．饱和Ca(OH)₂溶液
c．饱和Na₂SO₃溶液     d．饱和Na₂CO₃溶液

Answer 1

（1）Ca(ClO) ₂＋4HCl(浓)=CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O
（2）除去Cl₂中的HCl　      B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
（3）d
（4）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色    不能　    过量的Cl₂也可将I^－氧化为I₂
（5）吸收余氯，防止污染大气     b

试题分析：（1）漂白粉中的Ca(ClO)₂与浓盐酸反应生成Cl₂，化学方程式为：Ca(ClO) ₂＋4HCl(浓)==CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O
（2）用浓盐酸制取的Cl₂中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
（3）为了验证氯气是否具有漂白性，I中加入湿润的有色布条，II为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl₂，III中加入干燥的有色布条，即可证明Cl₂是否具有漂白性，故d项正确。
（4）装置D中试剂为溴水，加入到E中，Br₂与I?反应生成I₂，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl₂通入D与NaBr反应生成Br₂，可能会有Cl₂剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl₂将I?氧化为I₂，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。
（5）Cl₂有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收余氯，防止污染大气；A、Cl₂能与NaOH溶液反应，被吸收，正确；b、因为Ca(OH)₂微溶于水，饱和Ca(OH)₂溶液浓度小，不能充分吸收Cl₂，错误；C、Cl₂具有较强氧化性，能氧化Na₂SO₃，被吸收，正确；D、Cl₂能与Na₂CO₃溶液反应，生成NaCl、NaClO、NaHCO₃，被吸收，正确。