题目内容
3．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）| A． | 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 | |
| B． | 可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 | |
| C． | 碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物 | |
| D． | 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 |
分析 A．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3；
B．浓硫酸没有挥发性，氨气与硫酸反应看不到大量白烟；
C．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；
D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出．
解答 解：A．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故A正确；
B．浓硫酸没有挥发性，氨气与硫酸反应看不到大量白烟，故常用玻璃棒蘸取浓盐酸的方法检验氨气的存在，而不是浓硫酸，故B错误；
C．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，所以要适量吃，故C正确；
D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了物质的性质，题目难度不大，明确侯氏制碱法的原理是解题关键本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
A．向装置中充入O2 B．升高温度C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2
（2）500℃时，将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：
①反应前4分钟的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．（保留1位小数．）
（3）恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列说法正确的是CD．
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
①平衡常数：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），达到平衡时SO2的转化率：α（乙）＞α（丙）．
②达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，甲容器的化学平衡逆向移动，乙容器的化学平衡不移动．（填“正向”、“逆向”或“不”）
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
A．向装置中充入O2 B．升高温度C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2
（2）500℃时，将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：
| 时间/（min） | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（SO3）/（mol） | 4.2 | 8.0 | 9.4 | 9.4 |
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．（保留1位小数．）
（3）恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列说法正确的是CD．
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
①平衡常数：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），达到平衡时SO2的转化率：α（乙）＞α（丙）．
②达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，甲容器的化学平衡逆向移动，乙容器的化学平衡不移动．（填“正向”、“逆向”或“不”）
14．用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为（ ）
| A． | 121.6 g | B． | 93.6 g | C． | 89.6 g | D． | 88.2 g |
18．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 | |
| B． | 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 | |
| C． | 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 | |
| D． | 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
20．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{55}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I是相同 | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53 | |
| C． | ${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78 | |
| D． | ${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数 |