题目内容
【题目】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. K+、Fe3+、SCN–、Cl– B. Fe3+、K+、OH–、SO42–
C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D. Na+、H+、SO42–、CO32–
【答案】C
【解析】
A. Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；
B. Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；
C. Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；
D. H+、CO32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误；
答案选C。
优生乐园系列答案
新编小学单元自测题系列答案【题目】下列说法正确的是( )
A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B. 向Cr2O72- + H2O
2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色
C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
D. 已知：
共价键 | C－C | C=C | C－H | H－H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1
【题目】某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成和兴趣，决定采用实验大方法进行探究。
（1）【提出猜想】
猜想1：所得沉淀为Cu(OH)2；
猜想2：所得沉淀为______________________；（填化学式）
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;
步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;
（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_______(填代号)。
A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是______________。
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成:
①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填代号)。
溶解度（S）/p | 溶度积（Ksp） | 摩尔质量（M）/g·mol | |||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为__________;A中发生反应的化学方程式为_____。