题目内容
【题目】某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色，依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是 ．
（2）写出①→②的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目： ．
（3）写出③→④的化学方程式： ．
【答案】
（1）A、D、B、C
（2）
（3）I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O
【解析】解：由溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色可知，溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2 ， 而氯水显浅绿色，故①为加入KI溶液，②为加入氯水，溶液显蓝色是I2遇淀粉形成的，故③为加入淀粉溶液；又由于I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O，加入NaOH溶液后I2逐渐消失，蓝色逐渐褪为无色，故④为加入NaOH溶液，（1）由上述分析可知，加入以上药品的顺序是A、D、B、C，所以答案是：A、D、B、C；（2）氯水和KI溶液反应生成I2 ， 为氧化还原反应，则离子反应及电子转移的方向和数目为 ，所以答案是： ；（3）③→④的化学方程式为I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O，所以答案是：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．
【题目】下列物质分类组合正确的是（ ）
A | B | C | D | |
强电解质 | HBr | FeCl3 | H3PO4 | Ca(OH)2 |
弱电解质 | HF | CH3COOH | BaSO4 | HCl |
非电解质 | CCl4 | Cu | H2O | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
【题目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
A. 反应I2(aq)＋I－(aq)
I3-(aq)的ΔH>0
B. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c( I3-)减小
D. 该反应的平衡常数表达式为K＝c（I-）/c（I3-）
【题目】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_______。
(2)在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应N2＋3H2
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝_______________(结果用最简分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是______。
(3)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a．及时分离出NH3 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂
(4)NH3能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_____________。