Question

【题目】常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ）

A.X是HA，Y是HB

B.常温下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.若常温下，浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，则c(A-)>c(HA)

D.在等浓度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性时，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图中数据可知，X表示的是强酸，则Z为HB、Y为HA，据此分析。

A. 加水稀释相同的倍数时，酸溶液pH增大，pH变化小的是HB，则Z为HB， A错误

B. 酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱的酸，对应阴离子水解程度越大，反之越小，故常温下相同浓度的两种溶液的pH：NaA溶液＜NaB溶液， B错误；

C. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明A-离子水解程度大于HA电离程度，则c（A-）＜c（HA），C错误；

D. 在等浓度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性，c(H+)=c(OH-)，根据物料守恒可知，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)，D正确；

答案为D。