题目内容
【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中,下列表达式的数值一定变大的是
A. c(H+) B. c(H+)·c(OH-) C. D.
【答案】C
【解析】
CH3COOH溶液加水稀释,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,温度不变,所以Ka和 Kw不变,据此分析。
A. CH3COOH溶液加水稀释,促进电离,但溶液体积增大,c(H+)减小,A错误;
B.稀释过程中,促进电离, c(H+)减小,c(OH-)增大,c(H+)·c(OH-)=Kw,温度不变,Kw不变,B错误;
C. CH3COOH溶液加水稀释,促进电离,但是c(CH3COO-)减小,根据 =Ka 可知,温度不变,Ka不变,所以
比值变大, C 正确;
D. 加水稀释,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则减小,D错误;
综上所述,本题选C。

练习册系列答案
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【题目】温度为T时,在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。实验测得:v正=2v(H2)消耗=2v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
容器 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒压) | 0 | 0 | 0.6 |
A. 反应过程中,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3
B. 两容器达平衡时:c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C. 温度一定,容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K),有K=k正/k逆成立
D. 达平衡时,向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,则此时v正>v逆