题目内容
【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是
A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. 
D. 
【答案】C
【解析】
CH3COOH溶液加水稀释，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，温度不变，所以Ka和 Kw不变，据此分析。
A. CH3COOH溶液加水稀释，促进电离，但溶液体积增大，c（H+）减小，A错误；
B.稀释过程中，促进电离， c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）·c（OH-）=Kw，温度不变，Kw不变，B错误；
C. CH3COOH溶液加水稀释，促进电离，但是c（CH3COO-）减小，根据 
=Ka 可知，温度不变，Ka不变，所以
比值变大， C 正确；
D. 加水稀释，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则
减小，D错误；
综上所述，本题选C。
练习册系列答案
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【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器 | 物质的起始浓度(mol·L－1) | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)＝0.07 mol·L－1 |
Ⅱ(恒压) | 0 | 0 | 0.6 | |
A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3
B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)
C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立
D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆
