题目内容
10．用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为（ ）| A． | 0.2mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |
分析 结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500mL，n（Na2CO3）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，所得溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故选A．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（ ）
| A． | CH3OH | B． | CH2OHCH2CH3 | C． | （CH3）2COHCH3 | D． | （CH3）3COH |
1．常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积可能为（ ）
| A． | 8mL | B． | 8.5mL | C． | l0mL | D． | 10.5mL |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 | |
| B． | 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应 | |
| C． | 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体 |
5．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 | |
| B． | 戊烷有两种同分异构体 | |
| C． | 乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键 | |
| D． | 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 |
15．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成．下列说法不正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同素异形体 | |
| B． | O2和O3的相互转化是物理变化 | |
| C． | 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有气体的分子数相同 | |
| D． | 等质量的O2和O3含有相同的质子数 |
2．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硝酸 | C． | 稀硫酸 | D． | 稀盐酸 |
19．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | pH=7的溶液 | |
| B． | 加酚酞试液后呈无色的溶液 | |
| C． | c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液 | |
| D． | 由等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 |
4．
消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．
（1）工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）．向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表所示：
甲容器反应温度T℃＞400℃（填“＞”“＜”或“=”）；乙容器中，0～40min内平均反应速率v（CO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；丙容器中达平衡后NO的物质的量为0.4mol．
（2）活性炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，l mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点（填“A”或“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=4MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
方法①：用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6 1KJ•mol-1
则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
实验测得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．（1）工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）．向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表所示：
| t/min n（NO）/mol T | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
| 甲 | T℃ | 2 | 1.45 | 1 | 1 | 1 |
| 乙 | 400℃ | 2 | 1.5 | 1.1 | 0.8 | 0.8 |
| 丙 | 400℃ | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
（2）活性炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，l mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A点（填“A”或“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=4MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
方法①：用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6 1KJ•mol-1
则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
实验测得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）