题目内容
11.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃,又能氧化成相应的醛的是( )A. | CH3OH | B. | CH2OHCH2CH3 | C. | (CH3)2COHCH3 | D. | (CH3)3COH |
分析 选项中物质均为醇,只有羟基相连碳的邻位碳上有氢原子的才能发生消去反应生成烯烃;只有羟基相连碳的碳上有2个氢原子的才能发生氧化反应生成醛,以此来解答.
解答 解:A.CH3OH不能发生消去反应,故A错误;
B.CH2OHCH2CH3发生消去反应生成丙烯,发生氧化反应生成丙醛,故B正确;
C.(CH3)2COHCH3不能氧化生成相应的醛,故C错误;
D.(CH3)2CHOH不能氧化生成相应的醛,故D错误.
故选B.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团及性质为解答的关键,侧重醇的性质及分析与应用能力的考查,注意消去反应及氧化反应的结构特点,题目难度不大.
练习册系列答案
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14.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A. | 苏打水溶液 | B. | 苯酚浊液 | C. | 碘化银胶体 | D. | 氯化钡溶液 |
2.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
A. | Fe2O3$\stackrel{HCI(ap)}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3 | |
B. | 饱和NaCl(aq) $\stackrel{NH_{3},CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
C. | Al2O3$\stackrel{NaOH(ap)}{→}$NaAlO2(aq) $\stackrel{过量HCI}{→}$Al(OH)3 | |
D. | 海水$\stackrel{Ca(OH)_{2}}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{HCI(ap)}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{电解}{→}$Mg |
19.下列物质中,不能由单质直接化合得到的是( )
A. | FeCl3 | B. | Cu2S | C. | FeS | D. | SO3 |
6.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )
A. | 用铝和氧化铁在高温下反应制取铁 | B. | 用溴和碘化钾溶液反应制取碘 | ||
C. | 用碳和高温水蒸汽反应制取氢气 | D. | 用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜 |
3.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的是( )
A. | Cl2(HCl)用NaOH溶液 | B. | Na2CO3(NaHCO3)用HCl溶液 | ||
C. | NaCl溶液(I2)用CCl4 | D. | FeCl2(FeCl3)通入Cl2 |
9.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7•10H2O)时的废渣,其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质.以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用.硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)Na2B4O7•10H2O中B的化合价为+3.
(2)Na2B4O7易溶于水,也较易发生水解:B4O72-+7H2O?4H3BO3(硼酸)+2OH-,(硼酸在常温下溶解度较小).写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式:Na2B4O7+H2SO4+5H2O═Na2SO4+4H3BO3↓.
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+.
(4)加入MgO的目的是调节溶液的pH值,使Fe3+转化为Fe(OH)3除去.
(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如表:
操作“A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaS、SO4除去,根据上表数据,简要说明“操作A”步骤为蒸发浓缩,趁热过滤.
(6)Na2B4O7•10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”(该过程B的化合价不变).
①写出NaBH4的电子式.
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,其定义是:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力.NaBH4的有效氢含量为0.21(计算结果保留两位小数).
③在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式BO2-+6H2O+8e-═BH4-+8OH-.
回答下列问题:
(1)Na2B4O7•10H2O中B的化合价为+3.
(2)Na2B4O7易溶于水,也较易发生水解:B4O72-+7H2O?4H3BO3(硼酸)+2OH-,(硼酸在常温下溶解度较小).写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式:Na2B4O7+H2SO4+5H2O═Na2SO4+4H3BO3↓.
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+.
(4)加入MgO的目的是调节溶液的pH值,使Fe3+转化为Fe(OH)3除去.
(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如表:
温度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
(6)Na2B4O7•10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”(该过程B的化合价不变).
①写出NaBH4的电子式.
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,其定义是:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力.NaBH4的有效氢含量为0.21(计算结果保留两位小数).
③在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式BO2-+6H2O+8e-═BH4-+8OH-.
10.用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500mL,所得溶液的物质的量浓度为( )
A. | 0.2mol/L | B. | 0.5mol/L | C. | 0.3mol/L | D. | 0.4mol/L |