题目内容
1．常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积可能为（ ）| A． | 8mL | B． | 8.5mL | C． | l0mL | D． | 10.5mL |
分析 剩余的气体可能为氧气，有可能为NO，①当剩余的气体为氧气时，二氧化氮和NO完全反应，可以根据方程式4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3计算出通入氧气的总体积；
②当剩余的气体为NO时，可以看作二氧化氮完全反应，NO反应消耗了8mL，还剩余2mL，然后根据反应方程式计算出消耗的氧气的体积．
解答 解：①当剩下的气体为O2时，10mLNO2和10mL NO说明完全反应生成硝酸，则：
4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4 1 4 3
10mL 2.5mL 10mL 7.5mL
所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；
②当剩余的气体为NO时，可以认为10mL NO2完全反应生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL转化成硝酸，则：
4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4 1 4 3
10mL 2.5mL 8mL 6mL
所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL，
故选B．
点评 本题考查了有关混合物反应的化学计算，题目难度中等，明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握NO、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨论法在化学计算中的应用．
练习册系列答案
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2．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | Fe2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3 | |
| B． | 饱和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | Al2O3$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{过量HCI}{→}$Al（OH）3 | |
| D． | 海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg |
3．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的是（ ）
| A． | Cl2（HCl）用NaOH溶液 | B． | Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 | ||
| C． | NaCl溶液（I2）用CCl4 | D． | FeCl2（FeCl3）通入Cl2 |
9．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7•10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）Na2B4O7•10H2O中B的化合价为+3．
（2）Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O?4H3BO3（硼酸）+2OH-，（硼酸在常温下溶解度较小）．写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：Na2B4O7+H2SO4+5H2O═Na2SO4+4H3BO3↓．
（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+．
（4）加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3除去．
（5）己知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
操作“A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaS、SO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为蒸发浓缩，趁热过滤．
（6）Na2B4O7•10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”（该过程B的化合价不变）．
①写出NaBH4的电子式
．
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力．NaBH4的有效氢含量为0.21（计算结果保留两位小数）．
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式BO2-+6H2O+8e-═BH4-+8OH-．
回答下列问题：
（1）Na2B4O7•10H2O中B的化合价为+3．
（2）Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O?4H3BO3（硼酸）+2OH-，（硼酸在常温下溶解度较小）．写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：Na2B4O7+H2SO4+5H2O═Na2SO4+4H3BO3↓．
（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+．
（4）加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3除去．
（5）己知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
| 温度（℃） 溶解度（g） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（6）Na2B4O7•10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”（该过程B的化合价不变）．
①写出NaBH4的电子式
．②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力．NaBH4的有效氢含量为0.21（计算结果保留两位小数）．
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式BO2-+6H2O+8e-═BH4-+8OH-．
16．对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | Na+的数目为NA | B． | OH-的物质的量为1mol | ||
| C． | Na+的物质的量浓度为1mol/L | D． | NaOH的质量为40g |
6．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一放热反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢 | |
| B． | 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3 | |
| C． | 当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态 | |
| D． | 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 |
13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| Z | |
| X | Y |
| A． | Z元素的最高正化合价，一定等于其主族序数 | |
| B． | 它们的原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z | |
| C． | 若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 | |
| D． | 若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物 |
10．用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个分子 | |
| C． | 25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2NA | |
| D． | 10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA |