题目内容
【题目】室温下，浓度均为0.2 mol/L的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是
A．HA、BOH均为弱电解质 B． X表示HA或BOH分子
C． 电离常数 K（HA）=K（BOH） D．该盐溶液pH=4.53
【答案】D
【解析】
试题分析：0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HA等体积混合后，HA+BOH=BA+H2O，所得溶液中B+浓度等于A-离子浓度均等于0.08mol/L，说明在溶液中存在B+和A-的水解平衡，BOH为弱碱，HA为弱酸， BCl水解生成的BOH和HA的浓度均为0.02mol/L。A．HA、BOH均为弱电解质，正确；B．根据图像，X的浓度为0.02mol/L，X表示HA或BOH分子，正确；C．B+和A-的水解程度相同，说明电离常数 K（HA）=K（BOH），正确；D．该盐溶液中B+和A-的水解程度相同，溶液显中性，pH=7，错误；故选D。
【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列问题：
（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______（填字母）。
A．c（H+） B．
C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）
（4）体积均为10mL、c（H+）均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数。
