Question

单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多l，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(反应条件多数已略去)；

请回答：

  (1)反应⑥的离子方程式是                                            

  (2)甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是                  

  (3)在反应①中，已知lgB，完全燃烧生成液态D时，放出142．9KJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式是                                       

  (4)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是                                         

  (5)反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是         ，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式                           

Answer 1

(1) (2)

(3) (4)

⑸通电电解;

解析:

此题是无机推断题，考查了原子结构元素周期表和原电池电解池的知识。由甲、乙、丙三种短周期元素组成的单质A、B、C常温下是气态，则此三种物质可能是H₂、O₂、N₂、F₂、Cl₂。丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，则丙是氯元素，C为Cl₂，A、B反应生成的D，在常温下是液体，则猜测D能是水，A、B是H₂ 、O₂ ，B与Cl₂反应生成E，则B是H₂，E是HCl，A是O₂，H是常见的蓝色沉淀，则H可能是Cu(OH)₂ ，H和E反应生成的I是CuCl₂，反应的离子方程式是：。G是常见的金属单质，与C反应可以生成I，则G是Cu，

问题⑵甲乙分别是氧和氢，二者除了生成H₂O 以外，还可以生成H₂O₂ ，其电子式是：。

问题⑶：反应①是H₂和O₂生成水的反应，根据题给信息很容易计算出1molH2的燃烧放出的热量为285.8KJ/mol，则表示B燃烧热的热化学方程式为：。

问题⑷：以铂作电极、KOH溶液为电解质溶液构成原电池时，依据原电池原理很容易判断出正负极上发生反应的物质分别是O₂、H₂，负极上发生的电极反应是：            。

问题⑸：反应③、④分别是铜与水和盐酸的反应，通常这两个反应不能自发进行，需要在通电电解的条件下才能发生，并且在电极时都需要铜作阳极，发生的反应是。