题目内容
(8分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去)：
请回答：
(1)反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________。
(3)在反应①中，已知1 g B完全燃烧生成液态D时，放出142.9 kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式________________________________________________________________________。
(1)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(2)H··············H
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(4)2H2－4e－＋4OH－===4H2O
(5)通电(或电解) Cu－2e－===Cu2＋
解析:由题给信息知丙元素为Cl，H为Cu(OH)2，化合物D为H2O，则A为O2，B为H2，C为Cl2，G为Cu。
反应。