题目内容
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是( )
| A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 |
| C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
| D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
D
解析试题分析：A项碱式硫酸铁能完全水解产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂，正确；B项NH4HCO3受热易分解，故生产FeCO3需在较低温度下进行，正确；C项(NH4)2Fe(SO4)2被氧化产生Fe3＋，可以用KSCN溶液检验，正确；D项FeSO4与(NH4)2SO4反应冷却时有 (NH4)2Fe(SO4)2结晶析出，说明，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，错误。
考点：本题以“硫酸亚铁制备多种物质”为素材，考查元素及其化合物基本知识的综合应用。胶体的性质与应用，物质(NH4HCO3)的热稳定性，Fe3＋的检验，溶解度等
练习册系列答案
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下列各组物质中，互为同分异构体的是
| A．冰和水 | B．氧气和臭氧 | C．1H与3H | D．CH3CH20H和CH30CH3 |
人类的食物提倡低盐低糖低脂肪。化学中的盐的组成中，一定含有的元素种类是（ ）
| A．非金属元素 | B．金属元素 | C．氧元素 | D．氢元素 |
下列说法中，正确的是
| A．CO、NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 |
| B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
| C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷 |
D．日本核泄漏产生了 原子，其中子数比 的中子数少2 |
（5分）有下列几组物质或微粒：
| A．11H和21H | B．甲烷和乙烷 | C．红磷和白磷 | D．金刚石、石墨和C60 |
和
其中，属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是_______；属于同一种物质的是________；属于同系物的是_________。（填字母编号） 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)如图所示的物质分类方法是 。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
| 化学式 | ①HCl ② | ③ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为： 。
(5)实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是 。
现有下列十种物质：
①H2；②铝；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 属于该类的物质 | | | | | |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，当有5．4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。该反应的离子方程式为 。
和
；