题目内容
【题目】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）
A．是否有元素化合价的变化 B．是否有氧元素的参加
C．是否有电子的转移 D．是否有新物质生成
【答案】C
【解析】
【题目】现有浓度均为0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．（3）已知t℃时，Kw=1×10﹣12 ， 则t℃（填“＞”“＜”或“=”）25℃；在t℃时溶液呈中性的pH= ．
【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A. 镁和铝的总质量为9 g
B. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
C. 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
D. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
【题目】当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④血液，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④
【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B. Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－
C. Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D. H＋、SO42-、NO3-、OH－
【题目】下列事实能用同一原理解释的是
A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 D．ClO与 Fe2+、H+均不能大量共存
【题目】以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含Na＋B.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO42-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
【题目】到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如下表所示(序号代表对应的元素)。
(1)②在周期表中的位置_________
(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)
(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为______。(填化学式)
(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质的化学式是______.
(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为_______
(6)化合物甲是元素③形成的最简单氢化物，甲的电子式是___。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_______。
【题目】下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是（ ）A.SO2B.NH3C.Cl2D.H2
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