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一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH-－2e-＝2H2O;NiO(OH)+ H2O + e-＝Ni(OH)2+ OH-，当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原
B．Ni(OH)2的还原
C．H2的氧化
D．Ni(OH)2的氧化
D
略
练习册系列答案
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(12分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为   极，该极的电极反应式是   ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将  （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式   。
（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。
2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为

LaNi5H6 + 6NiO(OH)          LaNi5 + 6Ni(OH)2
下列说法正确的是
A．放电时储氢合金作正极
B．充电时储氢合金作阳极
C．充电时阳极周围c（OH―）增大
D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH―→ LaNi5 + 6H2O + 6e―
下列叙述正确的是（   ）
A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极
B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：=
(8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)，通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质，请写出相应的总化学方程式________________________________________________________________________。
(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_______________________________________________；
通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③请简述通电开始后，阴极附近溶液pH变化的原因：____________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池，则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________。
用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

（1）E为电源的        极（填“正”或“负”）；
（2）A中发生反应的化学方程式为                                           ；
（3）在B中观察到的现象是                                                ；
（4）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。
有下图所示的装置：

该装置中离子交换膜只允许      离子通过。反应一段时间后，向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为                 g ，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为          mol。在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：                                   
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（ ）
A．2H+ +2e- = H2↑B．Fe - 2e- = Fe2+C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．Fe-3 e- = Fe3+
下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）（  ）
              
A．a2电极上有亮红色固体
B．a1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1:2
C．丙中的SO42-向a6电极移动
D．当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液的pH是13

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