题目内容

用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

（1）E为电源的        极（填“正”或“负”）；
（2）A中发生反应的化学方程式为                                           ；
（3）在B中观察到的现象是                                                ；
（4）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。
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练习册系列答案
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以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，则阴极上析出Cu的质量为（  ）
A．16gB．32g C．19.2g D．12.8g
航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池可直接将化学能转化为电能。某电池以KOH溶液为电解质．其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH- =CO32-+3H2O，根据题意回答下列问题：
(1)负极上的电极反应为_________________________________　　　。
(2)消耗标准状况下5．6LO2时,有______mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)
能够反应发生的是
A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）
⑴甲装置为       （填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是              
⑵乙装置中C1电极为      
A．正极B．负极C．阴极D．阳极
⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml，pH=5，反应一段时间后乙中溶液的pH为 2，则电路中转移的电子的物质的量是      mol（不考虑溶液体积变化）
⑷乙装置中反应的离子方程式是                     
⑸工作一段时间后甲池的pH将       （填“增大”或“减小”或“不变”）
（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是        。
（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于        处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为               。
下列有关钢材生锈的说法正确的是
A．红色铁锈的主要成分是Fe（OH）3
B．钢材在空气中的反应只有氧化反应、还原反应及化合反应
C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－＝Fe3+
D．空气中阳光、雨水、湿度对钢材的腐蚀有较大影响
根据下列元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你认为最外层有2个电子的是
A．QB．RC．S D．T
一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH-－2e-＝2H2O;NiO(OH)+ H2O + e-＝Ni(OH)2+ OH-，当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原
B．Ni(OH)2的还原
C．H2的氧化
D．Ni(OH)2的氧化

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