题目内容

下列叙述正确的是（   ）
A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极
B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：=
C
A错，粗铜精炼时，把粗铜接在电源的正极；B错，充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的负极；C正确；D错，碱性氢氧燃料电池工作时，正极反应为：=；
练习册系列答案
相关题目
以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极，用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池，能使输出电压比普通电池提高2倍，该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性。电池总反应：nLi+(CF)。nLiF+nC。则下列说法不正确的是
A．放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移
B．负极反应式：nLi-ne-nLi+
C．正极反应式：(CF)n+nLi+ +ne-nC+nLiF
D．可以用水代替有机溶剂
根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）
⑴甲装置为       （填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是              
⑵乙装置中C1电极为      
A．正极B．负极C．阴极D．阳极
⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml，pH=5，反应一段时间后乙中溶液的pH为 2，则电路中转移的电子的物质的量是      mol（不考虑溶液体积变化）
⑷乙装置中反应的离子方程式是                     
⑸工作一段时间后甲池的pH将       （填“增大”或“减小”或“不变”）
“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段时间后Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的 “脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已变质，发生了       腐蚀，生成的铁锈主要成分是        (填化学式)；
步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是         ；
步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。据此计算8.0 g滤渣中活性炭的质量为               ；
步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于          mL；
步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉的变质程度为                          。
下列有关钢材生锈的说法正确的是
A．红色铁锈的主要成分是Fe（OH）3
B．钢材在空气中的反应只有氧化反应、还原反应及化合反应
C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－＝Fe3+
D．空气中阳光、雨水、湿度对钢材的腐蚀有较大影响
下列说法正确的是
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋[来
B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑
下列说法中，正确的是
A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用
如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）
A．⑥>④>③>②>①>⑤B．⑤>③>①>②>④>⑥
C．⑤>④>①>②>③>⑥D．⑤>④>②>①>③>⑥
一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH-－2e-＝2H2O;NiO(OH)+ H2O + e-＝Ni(OH)2+ OH-，当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原
B．Ni(OH)2的还原
C．H2的氧化
D．Ni(OH)2的氧化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网