Question

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

实验具体操作步骤为：
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
（1）写出仪器A的名称。
（2）写出A中发生反应的化学方程式。
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。
（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子，该反应的离子方程式为。
（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

①实验装置的连接顺序依次是（填装置的字母代号），装置C中的试剂为。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。

Answer 1

【答案】
（1）蒸馏烧瓶
（2）Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O
（3）SO2过量,溶液呈酸性,硫代硫酸钠分解,产量下降
（4）S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋
（5）ADCB,品红溶液（或高锰酸钾溶液）,C中品红不褪色（或高锰酸钾溶液不褪色）,B中石灰水变浑浊
【解析】解析：（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶。
（2）A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水的化学方程式是Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O。
（3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解产量下降，所以实验中通入的SO2不能过量。
（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋。
(5) 硫代硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，要验证二氧化碳生成需先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红验证二氧化硫是否除尽、用澄清石灰水检验二氧化碳。①实验装置的连接顺序依次是ADCB，C装置中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽；②C中品红不褪色、B中石灰水变浑浊能证明固体中含有碳酸钠。