题目内容
【题目】25℃、101 kPa下,1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,能表示H2燃烧热的热化学方程式为( )
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=―571.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ/mol
C.H2(g)+O2(g) = H2O(g) △H=―285.8 kJ/mol
D.H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H=―285.8kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析:在25℃,101KPa条件下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则2g氢气即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量×2=285.8kJ。由于燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=―285.8kJ/mol,答案选D。。
【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①和④的元素符号是________和________;
(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是________(填元素符号,下同);
(3)⑥的原子结构示意图为_____________;
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是________,写出该元素的氢氧化物与③最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:___________________________________;
(5)⑦、⑧的氢化物热稳定性较强的是________(填氢化物化学式)。
【题目】已知:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是
组号 | 反应 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
体积/ mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/ mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/ mL | ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D