Question

【题目】根据下表中的信息判断，下列说法错误的是

A. 第①组反应的氧化产物为O2

B. 第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

C. 第③组反应中生成3mol C12，转移6mol电子

D. 氧化性由强到弱的顺序为C1O3- >C12>Fe3+

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.H2O2中O元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则H2O2反应的氧化产物为O2，A正确；

B.②中溴元素的化合价没有变化，Cl2只将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，若小于1:2，也只发生该反应，B正确；

C.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯气转移5mol电子，生成1molCl2转移mol电子，C错误；

D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，物质的氧化性：ClO3-＞Cl2，Cl2 氧化FeBr2生成FeBr3，则氧化性：Cl2＞Fe3+，因此物质的氧化性由强到弱的顺序为ClO3-＞Cl2＞Fe3+，D正确；

故合理选项是C。