题目内容

下列溶液在常温下显酸性的是：
A．NaOHB．Na2CO3 C．NH4ClD．NaCl
C
A．NaOH 是碱，显碱性
B．Na2CO3  是强碱弱酸盐，显碱性
C．NH4Cl 是强酸弱碱盐，显酸性
D．NaCl 是强酸强碱盐，显中性
练习册系列答案
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将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（   ）
A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小（除H2O外）
C．溶液中离子数目增多D．比值增大
下列叙述正确的是
A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量(   )①浓盐酸      ②NaCl固体      ③浓氨水       ④NaOH固体
A．③B．④C．①②D．③④
表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（   ）
A．（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)
B．0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C．0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：
c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)
下列事实或过程与盐类水解无关的是
A．热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强
B．误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒
C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效
D．配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸
下列叙述正确的是
A．10 mL O.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B．0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)＞c(B2-)
C．常温时，NaHC03溶液中：c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3)
D．相同条件下，pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②>③
实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（ ）
A．NaClB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaHCO3

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