题目内容

下列叙述正确的是
A．10 mL O.1 mol·L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B．0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)＞c(B2-)
C．常温时，NaHC03溶液中：c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3)
D．相同条件下，pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②>③
A
A 对混合之后得到0.01molNaCI溶液和0.01molNH3.H2O溶液，离子浓度为c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B 错0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)<c(B2-)
C 错常温时，NaHC03溶液中：c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3)+c((CO32－)
D 错相同条件下，pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②=③
练习册系列答案
相关题目
为配置NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（   ）
① 适量HCl   ② 适量NaCl   ③ 适量氨水   ④ 适量NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
下列溶液在常温下显酸性的是：
A．NaOHB．Na2CO3 C．NH4ClD．NaCl
有下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③
一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
下列物质中，属于电解质的是(     )
A．氧气B．铜C．蔗糖（C12H22O11）D．碳酸氢钠
下列溶液一定呈碱性的是
A．pH＝8的溶液B．含有OH－离子的溶液
C．NaCl溶液D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液
(8分)(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
关于盐类水解反应的说法正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网