题目内容

【题目】写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型(加成、取代、氧化)

①甲烷与氯气反应_______________________________,属于________反应

②乙烯通入溴水:_________________________________,属于________反应

③乙醇与金属钠反应:__________________________________,属于________反应

④由苯制取硝基苯:_______________________________,属于________反应;

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中:___________________,属于_______反应;

【答案】CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反应 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 置换反应 取代反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应

【解析】

①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,故答案为:CH4+Cl2CH3Cl+HCl;取代

②乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应的化学方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,该反应属于加成反应,故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成;

③乙醇含-OH,与Na发生置换反应生成氢气,反应为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2,为置换反应,故答案为:2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2;置换;

④在浓硫酸作催化剂、加热条件下,苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯,所以该反应属于取代反应,反应方程式为,故答案为:;取代;

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中,乙醇被催化氧化为乙醛,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应。

练习册系列答案
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【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:

已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试回答下列问题。

(1)F中所含官能团的名称是_____________________________________

(2)G的结构简式为___________________________

(3)写出D→E的化学方程式,并注明反应类型:____________________________

(4)F→G的反应装置如图所示:

a.图中倒置球形干燥管的作用_____________________________

b.试管中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是: ____________________

c.具有一个羟基的化合物M 10 g,与F反应生成产物11.85 g,并回收了未反应的M 1.3 g,则M的相对分子质量为____

(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管,再测有机物层的厚度,实验记录如下:

实验编号

试管中试剂

试管II中试剂

有机层的厚度/cm

A

2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L浓硫酸

饱和碳酸钠溶液

3.0

B

2ml乙醇、1ml乙酸、

0.1

C

2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 2mol/L硫酸

0.6

D

2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 1mol/L硫酸

0.3

a.实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________

b.分析实验A、C的数据,可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________

①单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol

②单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol乙酸

③单位时间里,消耗1 mol乙醇,同时消耗1 mol乙酸

④混合物中各物质的浓度不再变化

(7)写出G的一种同分异构体(与G同类)的结构简式:_______________

【题目】纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

1)工业上侯氏制碱法NaClNH3CO2及水等为原料制备纯碱,其反应原理为:NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下:

请回答下列问题:

①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质,检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______________________________________________________________________

②向沉淀池中先通入足量NH3,后通入CO2,析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体,其原因是_______________________________________________________________________

③该工艺流程中可回收再利用的物质是________________

④若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度,下列方案中可行的是________(填字母)

a. m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g

b. m克纯碱样品中加入足量稀盐酸,用碱石灰(主要成分是CaONaOH)吸收产生的气体,碱石灰增重b g

c. m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g

2)常温下在10 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液20 mL,溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

根据图示回答下列问题:

①在同一溶液中,CO32HCO3H2CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。

②在滴加盐酸的过程中HCO3的物质的量先增加后减少的原因是_____________________(请分别用离子方程式表示)

③将0.84 g NaHCO31.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是___________(填字母)。

A. B.

C. D.

3)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。___________

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