题目内容

13.在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体,隔板处于如图所示位置(两侧温度相同),则混合气体中CO和CO2的总物质的量为0.25mol,其中CO和CO2的分子数之比为3:1.

分析 相同条件下,气体的物质的量与体积成正比,根据图示气体体积计算CO和二氧化碳的总物质的量;分别设出一氧化碳和二氧化碳的物质的量,然后根据质量、物质的量列式计算出CO和CO2的物质的量之比,从而得出其分子数之比.

解答 解:隔板可以自由滑动,则最终隔板两边的气体体积与气体的物质的量成正比,
已知氮气的物质的量为1mol,则CO和CO2的物质的量为:1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol;
设混合气体中含有CO为xmol、含有ymol二氧化碳,
则:x+y=0.25,
28x+44y=8g,
联立解得:x=0.1875mol、y=0.0625mol,
根据N=nNA可知,气体的分子数与其物质的量成正比,
则混合气体中CO和CO2的分子数之比为:0.1875mol:0.0625mol=3:1,
故答案为:0.25;3:1.

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论的应用,题目难度中等,注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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18.草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸,在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-,各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示:
图中曲线1表示H2C2O4的分布系数变化;曲线2表示HC2O4-的分布系数变化.
   现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④(NH42C2O4⑤NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液显酸性.
(1)Na2C2O4溶液中,c(Na+)/c(C2O42-)>2 (填“>”、“=”、“<”),原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-(用离子方程式表示).
(2)常温下,向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,溶液显中性(填“酸”、“碱”或“中”),且V(NaOH)>10mL(填“>”、“=”或“<”).
(3)下列关于五种溶液的说法中,正确的是CD
A.溶液②中,c(C2O42-)<c(H2C2O4
B.溶液②中,c(H2C2O4)+c(OH-)=c(C2O42-)+c(H+
C.溶液④⑤中都符合c(NH4+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-
D.五种溶液都符合c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol•L-1
(4)五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是③>⑤>②>④>①.
(5)配平氧化还原反应方程式:□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL 溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色.第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时恰好反应完全.则原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为21%,KHC2O4的质量分数为64%.

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