题目内容
【题目】铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图：
已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为__。
（2）“滤渣Ⅰ”的成分有___。
（3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO2，反应的离子方程式为___。
（4）“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化学式）可循环利用。
（5）“灼烧”的化学方程式为___。
【答案】Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 氧化铁、铝硅酸钠 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- CaCO3 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
【解析】
铝土矿（主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质），加入NaOH溶液，SiO2、Al2O3反应，Fe2O3不反应，SiO2反应转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到主要是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤后，滤液中NaHCO3和CaO反应生成CaCO3沉淀，而Al(OH)3沉淀加热变为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al和O2。
⑴“碱溶”时Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，其离子方程式为Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O；
⑵Fe2O3和NaOH不反应，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，因此“滤渣Ⅰ”的成分有Fe2O3、铝硅酸钠；
⑶向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO2，CO2和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
⑷“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，再与NaHCO3反应生成CaCO3，可循环利用；
⑸过滤得到Al(OH)3沉淀，“灼烧”生成Al2O3，其化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |