Question

原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图是

，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是

Na₂O₂

，该物质的电子式是

．
（2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为

3S+6OH^-

加热  .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：先根据题中信息判断四种元素，然后依照题中的问题一一分析解决．

解答：解：“B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”且B、C、D原子序数依次增大，可知C的最高价氧化物对应的水化物具有两性，即Al（OH）₃，故C为Al；Al（OH）₃只能和强碱反应，故B为Na；A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，A为氧；A、D同主族，D为硫．所以，A、B、C、D依次为O、Na、Al、S．
（1）D为硫，最外层6个电子，容易得2个电子达稳定结构；A、B分别是O、Na，形成的化合物中含有非极性共价键的是过氧化钠，该物质中既有离子键又有非极性共价键．
故答案为：   Na₂O₂     
（2）D单质是S，B的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，硫单质的化合价是0价，发生氧化还原反应时既做氧化剂又做还原剂，根据化合价变化规律，形成的离子分别是硫离子和亚硫酸根离子，故答案为：3S+6OH^-

加热  .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O
（3）C的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）₃，B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成盐和水，氢氧化铝不溶于水，写化学式，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

点评：本题考查的知识点较多，是小型的综合题，能正确判断元素是解题的关键；已知的具有两性的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝，它们既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水．